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    2、氢键是除范德华力外的另一种 力,它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。

    3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 (由强到弱排列),其中氢键 (填“属于”或“不属于”)化学键。

    学习过程

    [创设情景]

    气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?

    联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。 [结论]

    表明分子间存在着 ,且这种分子间作用力称为 。 [思考与讨论]

    仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论? [小结]

    分子的极性越大,范德华力越大。 [思考与交流]

    完成“学与问”,得出什么结论?

    [结论] [过渡]

    你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水???为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳]

    阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结]

    氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

    氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

    氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。 [讲解]

    氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。

    一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33 [阅读资料卡片]

    总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。

    [小结]

    【案例练习】

    1.以下说法哪些是不正确的? (1) 氢键是化学键

    (2) 甲烷可与水形成氢键

    (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

    (4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

    第31页

    2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 ( ) A.水 B.酒精 C.溴 D.水银

    3.下列物质中分子间能形成氢键的是 ( ) A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S

    4.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 ( )

    A.化学变化 B.物理变化

    C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化

    5.乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃,为何原因?

    乙醇(C2H5OH)分子电负性很强的O 原子与另一个乙醇(C2H5OH)分子-OH 中的H原子间存在氢键作用,而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连,不存在氢键作用,所以乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃。

    【课后作业】

    1.水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在

    A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.新型化学键 2.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化

    C.碘和干冰升华 D.干冰和氧化钠熔化

    3.你认为下列说法不正确的是 ( ) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内

    B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力

    4.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流。

    第三节 分子的性质(第三课时)

    教学目标:

    1、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

    3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4、培养学生分析、归纳、综合的能力

    5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点:手性分子和无机含氧酸分子的酸性 课前预习:

    1、通过对许多实验的观察和研究,人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律: 。如果存在氢键,则溶解性 。此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

    2、手性异构体指 ;手性分子指 。手性碳原子指 。

    学习过程: [复习]

    第32页

    复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

    通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这是为什么呢? [阅读]

    课本P52,说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律? [结论]

    1、“相似相溶”规律: 物质一般易溶于 溶剂, 溶质一般易溶于 溶剂。 2、若存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越 ,溶解性越 。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 [巩固练习] 完成思考与交流 [指导阅读]

    课本P53~54,了解什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学等方面的应用”。 [设问]

    如何判断一个分子是手性分子呢? [补充] 手性碳原子 [过渡]

    通过前面的学习,硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸,这是为什么呢? [讲述]

    从表面上来看,对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,这与他们的结构有关

    含氧酸的通式(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n越大,R的正电性越高,导致R-O-H中的O原子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就容易电离出氢离子,即酸性越强。 如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

    【案例练习】

    1、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( ) A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 2、下列两分子的关系是 ( )

    A.互为同分异构体 B.是同一物质 C.是手性分子 D.互为同系物

    3.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷

    酸的结构为、,则它们的酸性 ( )

    第33页

    A.硫酸和磷酸都是强酸 B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 D.磷酸和硫酸都是弱酸 【课后作业】

    1.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )

    A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷

    2.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图:其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是( )

    A.加成反应 B.消去反应 C.水解反应 D.氧化反应

    3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强( ) A.根据这一规律高氯酸是很强的酸 B.H3PO4的酸性比盐酸强 C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D.硝酸与磷酸的强度一样

    第三章 晶体结构与性质

    第一节 晶体常识

    第一课时

    教学目标 :

    1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

    2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法,提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法,认识化学的实用价值,增强学习化学的兴趣。 教学重难点:

    1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征

    教学方法建议:探究法 教学过程设计:

    [新课引入]:前面我们讨论过原子结构、分子结构,对于化学键的形成也有了初步的了解,同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下,物质主要分为三态:气态、液态和固态,下面我们观察一些固态物质的图片。

    [投影]:1、蜡状白磷; 2、黄色的硫磺; 3、紫黑色的碘; 4、高锰酸钾

    [讲述]:像上面这一类固体,有着自己有序的排列,我们把它们称为晶体;而像玻璃这一类固体,本身原子排列杂乱无章,称它为非晶体,今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]:一、晶体与非晶体

    第34页

    [板书]:1、晶体与非晶体的本质差异

    [提问]:在初中化学中,大家已学过晶体与非晶体,你知道它们之间有没有差异?

    [回答]:学生:晶体有固定熔点,而非晶体无固定熔点。

    [讲解]:晶体有固定熔点,而非晶体无固定熔点,这只是晶体与非晶体的表观现象,那么他们在本质上有哪些差异呢?

    [投影] 晶体与非晶体的本质差异 晶体 非晶体 自范性 有 没有 微观结构 原子在三维空间里呈周期性有序排列 原子排列相对无序

    [板书]:自范性:晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。

    [解释]:所谓自范性即“自发”进行,但这里得注意,“自发”过程的实现仍需一定的条件。 例如:水能自发地从高处流向低处,但不打开拦截水流的闸门,水库里的水不能下泻。 [板书]:注意:自范性需要一定的条件,其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。

    [投影]:通过影片播放出,同样是熔融态的二氧化硅,快速的冷却得到玛瑙,而缓慢冷却得到水晶过程。 [设问]:那么得到晶体的途径,除了用上述的冷却的方法,还有没有其它途径呢?你能列举哪些? [板书]:2、晶体形成的一段途径:

    (1)熔融态物质凝固;

    (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华);

    (3)溶质从溶液中析出。

    [投影图片]:

    1、从熔融态结晶出来的硫晶体; 2、凝华得到的碘晶体;

    3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。

    [探究实验]:完成教材实验3-1,请同学们认真观察,并提问同学观察到什么现象。 [回答]:首先碘升华,然后在表面皿下面出现碘的固体。

    [讲解]:事实上,这里提到的固体就是凝华得到的碘晶体。

    [过渡]:许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的,但我们可以借助于显微镜观察,这也证 明固体粉末仍是晶体,只不过晶粒太小了! [投影]:晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的示意图

    [提问]:小组讨论,通过比较,可以得出什么样结论。 [回答]:晶体的原子排列有序,而非晶体则不是。

    [讲述]:从本质上来说,晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里所呈的现周期性。 [讲述]:通过前面对晶体与非晶体的讨论,现在我们来总结一下,晶体有哪些特点: [板书]:3、晶体的特点: (1)有固定的几何外形; (2)有固定的熔点; (3)有各向异性。

    [解析]:对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质:如硬度、导热性、光学性质等,因研究角度不同而产生差异,即为各向异性。

    例如:蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

    第35页





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